酸堿度 - 簡介

pH值，亦稱氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。這個概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。有時候pH也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。 通常情況下（25℃、298K左右），當(dāng)pH<7的時候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時候，溶液為中性。 注意：pH值允許小于0，如鹽酸（10 mol/L）的pH為-1。

酸堿度 - 計算方法

pH值的計算公式如下：其中[H]指的是溶液中氫離子的活度（有時也被寫為[H3O]，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7說明H的濃度大于OH的濃度，故溶液酸性強，而pH值大于7則說明H的濃度小于OH的濃度，故溶液堿性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的堿性也就愈強。

在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。

酸堿度 - 臨床意義

正常情況： 新生兒 出身后立即7.11～7.36 5～10分 7.09～7.30 30分 7.21～7.38 >1小時7.26～7.49 1天7.29～7.45 其后7.35～7.45 (H+濃度36～44nmol/L)

增加：代謝性堿中毒：應(yīng)用過多堿性液體，胃酸丟失（嘔吐或胃管引流），缺鉀（應(yīng)用大劑量利尿藥及糖皮質(zhì)類固醇激素，腹瀉，禁食等），糖原累積病等。

呼吸性堿中毒：過度換氣，腦損傷，高熱，水楊酸類中毒，人工呼吸機通氣量過大等。

降低：代謝性酸中毒：酮癥酸中毒，高脂低碳水化合物飲食，乳酸性酸中毒，腎衰，腎小管性酸中毒，阿狄森病，腹瀉，腸瘺，應(yīng)用陽離子交換樹脂，攝入過多酸性食物或藥物等。

呼吸性酸中毒：肺心病，呼吸衰竭，肺水腫等

酸堿度 - 測量方法

有很多方法來測量溶液的pH值：在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據(jù)不同的pH值會變化顏色，根據(jù)指示劑的研究就可以確定pH值的范圍。滴定時，可以作的pH標(biāo)準(zhǔn)。 使用pH試紙，pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻棒蘸一點待測溶液到試紙上，然后根據(jù)試紙的顏色變化并對照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相當(dāng)于一張比色卡。 pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，由于pH試紙以氫鐵制成和以氫鐵來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有鐵，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。 使用pH計，pH計是一種測量溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測量出溶液的pH值。pH計可以到小數(shù)點后兩位